Question

Recipiente "A" com 4L e Outro "B" Com 8L estão conectados por uma válvula inicialmente Fechada. No recipiente "A" tem 8 mols de gás a 27°C.
A)Calcule a Pressão do gás. (Use Chapeyron)

Formula: P.v=N.R.T (R=0,082)

B) um experimento com este gás foi feito. A temperatura duplicou e a válvula continua fechada (T.Isovolumetrica) Calcule a Pressão.

Formula: P1/T1 = P2/T2

C) Depois a válvula foi aberta. Se a transformação for isotérmica, calcule a pressão depois da transformação.

Formula: P1.V1=P2.V2

Answer 1

a) No recipiente A temos:
   
pV = nRT
   
V = 4L         ;R = 0,082 atmL/molK
p = ?           ;T = 27ºC = 300K [a temperatura deve estar em Kelvin] 
n = 8 mols;

p.4 = 8.0,082.300 ⇒ 4p = 8. 24,6 
                                   p = 8.24,6/4
                                   p = 49,2 atm 
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
b) P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂  [a transformação foi isovolumétrica, ou seja,
                                 V₁ = V₂. Logo podemos descartar os volumes
                                 para efetuar o cálculo] 
   
    P₁/T₁ = P₂/T₂

P₁ = 49,2 atm  ;P₂ = ?
T₁ = 300K       ;T₂ = 2.T₁ = 2.300 ⇒ T₂ = 600K

49,2/300 = P₂/600 [multiplicando em cruz]:

300P₂ = 49,2.600 ⇒ 300P₂ = 29520
                                      P₂ = 29520/300
                                      P₂ = 98,4 atm
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
c) P₁V₁ = P₂V₂

P₁ = 98,4 atm   ;P₂ = ?
V₁ = 4L             ;V₂ = 8L

98,4.4 = 8.P₂ 

393,6 = 8P₂ ⇒ P₂ = 393,6/8
                        P₂ = 49,2 atm