Question

Realizou-se a reação entre 8 g de hidrogênio e 300 g de cloro, sabe-se que um reagente estava em excesso. Após a reação constatou-se a formação de 292 gramas de ácido clorídrico e a presença de 16 gramas de cloro sem reagir. Qual a massa de ácido clorídrico formada quando é feita a reação entre 28 gramas de hidrogênio e 1100 gramas de cloro?​

Answer 1

Resposta:

1072g de HCL

Explicação:

Sabendo da reação:

8g de H + 300g de Cl ---> 292g

Pode-se concluir, com as informações do enunciado, que para 8g de H, eu "perco" 16g de Cl... ou seja, a relação de perca de Cl quando reage com o H é de 1:2

Neste sentido, se reagirmos 28g de H, quantos g de Cl teríamos "perdidos"?

H Cl (perdido)

1g ------ 2 | Realizando a regra de 3, temos X = 56g

28g ------ X |

1100g - 56g = 1044g de Cl

Somando às 28g de H = 1072g de HCl.