Question

realize o balanceamento das equações químicas do arquivo anexo abaixo, descrevendo-a no caderno indicando:

• a substância que oxida e a que reduz

• os agente oxidantes e redutores

• A variação de Nox

• completando o balanceamento

1- NH3 + O2​​​ → NO + H2O

2-C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O

3- MnO4 - + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2 O

4- MnO2 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O

Answer 1

Explicação:

1-NH3 + O2 → NO + H2O

nox reagentes: N= -3, H= +1, O=0

produtos: N=2, O= -2, H= 1, O= -2

Ag redutor(oxida): N Ag oxidante(reduz): O

variação= N=5 O=2.2=4

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

2-C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O

nox reagentes : C=0, H=1, N=5, O= -2,

produtos: c=4, O= -2, N=4, H=1 O=-2

Ag redutor(oxida)= C Ag oxidante(reduz)= N

Variação: C=4 N=1

C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O

4- MnO2 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O

nox reagentes: Mn=4, O= -2, H=1, Br= -1

produtos: Mn=2, Br=-1, Br=0, H=1, O=-2

Ag redutor(oxida)= Br Ag oxidante(reduz)= Mn

variação= Br=1.2=2 Mn=2

2MnO2 + 8HBr → 2MnBr2 + 2Br2 + 4H2O

!! não deu para identificar o número 3 !!

Answer 2

1-NH3 + O2 → NO + H2O

nox reagentes: N= -3, H= +1, O=0

produtos: N=2, O= -2, H= 1, O= -2

Ag redutor(oxida): N Ag oxidante(reduz): O

variação= N=5 O=2.2=4

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O