Realize as ligações químicas que estão acontecendo entre os compostos a seguir, e indique o tipo de ligação química que aparece em cada caso. Em caso de ligações covalentes(represente as fórmulas eletrônicas, estruturais e moleculares)
a)(Cl Z=17+CZ=6);
b)(Al z=13+ O Z=8)
Urgente por favor genteeeee
Soluções para a tarefa
a)
O cloro tem 7 elétrons na última camada, precisando receber apenas 1 para se tornar estável, para isso ele realiza uma ligação covalente com o carbono, formando o composto molecular CCl₄, segue em anexo uma foto da fórmula eletrônica e estrutural.
b) O aluminio e o oxigênio formam um ligação iônica
Resposta:
a) Fórmula molecular: ligação covalente, CCℓ₄
b) Fórmula molecular: ligação iônica, Aℓ₂O₃
Explicação:
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
Ligações Químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
- Não metais com não metais= covalente
- Metais com metais= metálica
- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica dos átomos:
a) ₆C, ₁₇Cℓ
₆C: 1s² 2s² 2p² (como tem 4 elétrons na camada de valência, pertence ao Grupo 14, sendo assim um não-metal);
₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (como tem 7 elétrons na camada de valência, pertence ao Grupo 17, sendo assim um não-metal);
- formam um composto molecular (covalente)
- o C possui 4 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p²) podendo compartilha-los, ficando com a camada completa;
- o Cℓ possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵) podendo compartilhar 1, para estabilizar-se;
- desta forma, 1 átomo de C compartilha 4 elétrons (forma 4 ligações covalentes) com 4 átomos de Cℓ, formando o composto molecular CCℓ₄ ;
b) ₁₃Aℓ, ₈O
₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ (como tem 3 elétrons na camada de valência, pertence ao Grupo 13, sendo assim um metal);
₈O: 1s² 2s² 2p⁴ (como tem 6 elétrons na camada de valência, pertence ao Grupo 16, sendo assim um não-metal);
- o elemento Aℓ possui 3 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p¹) tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Aℓ⁺³;
- o elemento O possui 6 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁴) tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion O⁻²;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 2 átomos de Aℓ cedem 2*3= 6 elétrons para 3 átomos de O (3*2= 6), formando o composto iônico Aℓ₂O₃.