Question

Realize as ligações iônicas de acordo com os elementos apresentados na tabela a seguir e socialize com seus colegas.​

Answer 1

Os seguintes elementos formam ligações iônicas da seguinte forma:

• Al e S formam os íons $Al^{3+}$ e  $S^{2-}$, portanto formam o composto $Al_2S_3$.
• Li e o F formam os íons $Li^+$ e $F^-$, formando o composto LiF.
• Mg e O formam os íons $Mg^{2+}$e $O^{2-}$, formando, portanto, o composto iônico MgO.
• Ca e F formam os íons $Ca^{2+}$ e $F^{-}$, formando assim o composto $CaF_2$.

Ligação Iônica

A ligação iônica ocorre entre átomos de não metais com átomos metálicos, através da atração das cargas formadas. Para ser estável, ou seja, ter a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, o átomo metálico precisa perder elétrons, enquanto o átomo não metálico precisa ganhar elétrons.  

Ao ganhar elétrons, o átomo não metálico fica com mais cargas negativas; por isso, adquire carga negativa. O átomo metálico fica com carga positiva, pois perde cargas negativas. Assim como dito pela física, cargas opostas se atraem e esse é o princípio da ligação iônica.

Para sabermos quantos elétrons o átomo irá ganhar ou perder, temos de observar a família em que esse átomo se encontra. O número da família A que o átomo se encontra indica quantos elétrons esse átomo tem na sua camada de valência.

Os metais que se encontram nas famílias 1, 2 e 3A, perdem respectivamente 1,2 e 3 elétrons. Já os ametais das famílias 5, 6 e 7 A ganham respectivamente 1,2 e 3 elétrons.

Portanto, para resolvermos o exercício, precisamos ver que família cada átomo mencionado se encontra.

• Al — família 3A. Perde 3 elétrons, adquirindo carga +3
• S —  família 6A.  Ganha 2 elétrons, adquirindo carga -2
• Li — família 1A. Perde 1 elétron, adquirindo carga +
• F — família 7A. Ganha 1 elétron, adquirindo carga -
• Mg — família 2A. Perde 2 elétrons, adquirindo carga +2
• O — família 6A. Ganha 2 elétrons, adquirindo carga -2
• Ca — família 2A. Perde 2 elétrons, adquirindo carga +2

Os compostos formados são neutros, ou seja, as cargas totais devem ser zero. Além disso, a fórmula iônica será dada por:

símbolo do átomo metálico + número de vezes que aquele átomo é repetido no composto em subscrito + símbolo do átomo não metálico + número de vezes que aquele átomo é repetido no composto em subscrito

OBS: se número de vezes que o átomo é repetido for 1, o valor não é escrito.

Assim:

• $Al^{3+}$ e  $S^{2-}$ - precisamos de duas cargas 3+ e três cargas 2- para que a soma total das cargas seja 0. Portanto, a fórmula iônica é $Al_2S_3$.
• $Li^+$ e $F^-$ - precisamos de uma carga + e uma carga - para que a soma das cargas seja 0. Portanto, a fórmula iônica é LiF.
• $Mg^{2+}$e $O^{2-}$ - precisamos de uma carga +2 e uma carga -2 para que a soma das cargas seja 0. Portanto, a fórmula iônica é MgO.
• $Ca^{2+}$ e $F^{-}$ - precisamos de uma carga +2 e duas cargas - para que a soma das cargas seja 0. Portanto, a fórmula iônica é $CaF_2$.

A fórmula eletrônica indica quantos elétrons e qual a carga que aquele átomo terá após a formação da ligação iônica. O metal sempre será representado apenas com a sua carga positiva, visto que ele perdeu todos os elétrons da última camada. Já o ametal terá os 8 elétrons na camada de valência e a representação de sua carga negativa.

Veja como fica para os compostos estudados na imagem em anexo.

Veja mais sobre ligação iônica em: https://brainly.com.br/tarefa/33845971

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