Question

Reagiram 40 g de KOH com quantidade suficiente de HCI. Quantos gramas de KCl foram obtidos, sabendo que o rendimento foi de 85%?

Answer 1

Obteremos 45,2 g de KCl.

Vamos primeiro escrever a reação química balanceada:

HCl + KOH ⇒ KCl + H₂O

Assim, 1 mol de ácido clorídrico (36,5 g/mol) reage com 1 mol de hidróxido de potássio (56 g/mol) para formar 1 mol de cloreto de potássio (74,5 g/mol) e água (18 g/mol).

Assim, considerando inicialmente um rendimento de 100% temos que:

56 g de KOH ------ 74,5 g de KCl

40 g de KOH ------ x

x = 53,2 g de KCl

Como o rendimento foi de 85%, temos que a massa obtida foi de:

53,2 x 0,85 = 45,2 g de KCl

Bons estudos!