Reagiram 24 gramas de carbono com 64 gramas de oxigênio para obter gás carbônico. Calcule
a) a massa de produto formada.
b) a massa de carbono necessária para reagir com 4 gramas de oxigênio.
c) a massa de carbono necessária para produzir 132 gramas de gás carbônico.
Soluções para a tarefa
Aplicaremos as Leis Ponderais para estabelecermos relações entre reagentes na resolução.
Vamos aplicar as Leis Ponderais na resolução da questão. Estas leis nos dizem que as massas dos reagentes são proporcionais às massas do produtos formados em reações químicas.
a) A reação em questão é:
C + O2 = CO2
Como as reações não sofreram intervenções externas teremos:
Massa de CO2 = Massa de C + Massa de O2 = 24 + 64 = 86g
b) Aqui precisamos aplicar a Lei de Proust para relacionarmos os reagentes. Vamos aplicar a seguinte regra de três aqui:
24g de C --------- 64g de O2
x (g de C) --------- 4g de O2
64x = 24*4 = 96
x = 96/64 = 1,5g de C
c) Novamente vamos aplicar uma regra de três simples:
24g de C --------- 86g de CO2
x (g de C) --------- 132g de CO2
86x = 24*132 = 3168
x = 3168*86 = 36,84g
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