Reagindo 11,2 g de N2 obtemos 5,1 g de NH3. Qual o rendimento da reação? Dados N = 14g H = 1g N2 + H2 --- NH3
Soluções para a tarefa
Resposta:
Reação balanceada:
N2 + 3H2 ---------> 2NH3
28 6 34
11,2 1,8 5,1
Agora precisamos descobrir o reagente limitante:
3H2: 6 -- 34
1,8 -- x
x = 10,2g de NH3
N2: 28 -- 34
11,2 -- x
x = 13,6g de NH3
Agora que descobrimos o reagente limitante que é o hidrogênio (menor massa de NH3 formado) é só fazer uma conta de %:
10,2g de NH3 --- 100%
5,1g de NH3 --- x
x = 50%
Resposta:
Letra D
Explicação:
Massas molares:
MM(N2) = 2 × 14 = 28 g/mol
MM(NH3) = 14 + (3 × 1) = 17 g/mol
Calcula-se a massa de NH3 se o rendimento fosse 100%:
N2 + 3 H2 --> 2 NH3
28 g N2 ----- 2 × 17 g NH3
11,2 g N2 ----- m
m = (11,2 × 2 × 17) / 28
massa de NH3 = 13,6 g
Cálculo do rendimento:
13,6 g --------- 100%
5,1 g ----------- R
R = (5,1 × 100) / 13,6
R = 37,5%