reagimos 56g SO3 com água e condições necessárias. qual a massa de H2SO4 obtida nessa reação que tem rendimento de 75%?
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Resolução:
Massa molar do SO3 = 32 + 16 x 3 = 80 g/mol
Massa molar do H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol
SO3 + H2O ---------------------> H2SO4
1 mol de SO3 -----------------> 1 mol de H2SO4
1 . 80 g de SO3 -----------> 1 . 98 g de H2SO4
56 g de SO3 ---------------> x g de H2SO4
80.x = 56 . 98
80x = 5488
x = 5448 / 80
x = 68,6 g de H2SO4
Se o rendimento da reação é 75 % logo:
68,6 g de H2SO4 ---------------> 100 %
y g de H2SO4 -------------------> 75 %
100.y = 68,6 . 75
100y = 5145
y = 5145 / 100
y = 51,45 g de H2SO4
espero ter ajudado!.
Massa molar do SO3 = 32 + 16 x 3 = 80 g/mol
Massa molar do H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol
SO3 + H2O ---------------------> H2SO4
1 mol de SO3 -----------------> 1 mol de H2SO4
1 . 80 g de SO3 -----------> 1 . 98 g de H2SO4
56 g de SO3 ---------------> x g de H2SO4
80.x = 56 . 98
80x = 5488
x = 5448 / 80
x = 68,6 g de H2SO4
Se o rendimento da reação é 75 % logo:
68,6 g de H2SO4 ---------------> 100 %
y g de H2SO4 -------------------> 75 %
100.y = 68,6 . 75
100y = 5145
y = 5145 / 100
y = 51,45 g de H2SO4
espero ter ajudado!.
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