Question

(Reagente excesso/limitante)

Misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de hidróxido de sódio para que reajam segundo a equação a seguir:

H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O

Pede-se calcular:

1. A massa do sulfato de sódio formada;
2. A massa do reagente que sobra em excesso após a reação;

Answer 1

Resposta:

Como o ácido sulfúrico ioniza 2 hidrogênios, balanceamos a equação:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Em seguida, usamos as massas para descobrir quantos mols reagem de cada reagente:

147 g ÷ 98 g/mol = 1,5 mol de H2SO4

100 g ÷ 40 g/mol = 2,5 mol de NaOH

Como 1 mol de ácido reage com 2 mols de base, temos que 1,25 mol de ácido reage com 2,5 mol de base, existe excesso de ácido em 0,25 mol.

Para descobrir a massa de sal formado, seguimos a relação da equação, a proporção de ácido:sal é 1:1, logo, forma-se 1,25 mol de sal.

Assim calculamos a massa molar:

Na=23×2 + S=32 + O=16×4 = 142 g/mol de sulfato de sódio

1,25 mol × 142 g/mol = 177,5 g de Na2SO4

Para a massa do reagente em excesso:

0,25 mol × 98 g/mol = 24,5 g de H2SO4