Question

Reagem entre si 28g de nitrogenio com 6g de hidrogenio produzindo amonia, Qual a massa de amonia produzida quando sao considerados 6
0g de hidrogenio

Answer 1

Inicialmente, calculemos o total de mols de cada uma das substâncias:

$n_{N_2}=\dfrac{m_1}{MM_1}=\dfrac{28}{28}=1~mol\\ n_{H_2}=\dfrac{m_2}{MM_2}=\dfrac{6}{2}=3~mol.$

A reação de produção da amônia é: $3H_{2}+N_{2}\rightarrow 2NH_{3}$. Pela reação, 3 mols de $H_2$ reagem com 1 mol de $N_2$ formando 2 mols de $NH_3$. Repare que na situação do problema, temos exatamente 3 mols de $H_2$ e 1 mol de $</span>N_2$. Portanto, formaremos 2 mols de $NH_3$ (amônia).

Calculando a massa total de amônia:

$n_{NH_3}=\dfrac{m_3}{MM_3}\Longrightarrow2=\dfrac{m_3}{17}\Longrightarrow\boxed{m3=34~g/mol}$