Question

Reagem 10g de oxido de sodio com pureza de 90% com agua. Qual a massa em gramas de produto formado?
Na2O + H2O --> NaOH

Answer 1

Ele falou que 10 g de óxido de sódio tem pureza de 90%

ou seja:

Se:                           10 g --------------------- 100%

Então:                        x g -------------------- 90%

Multiplicando cruzado:

                                        900 = 100 . x

                                     900/100 = x

                                                 x = 9 g de óxido de sódio. 1 g é impureza.

É preciso balancear a equação, que fica assim:

                             Na₂O   +   H₂O   ⇒   2 NaOH

Agora vemos a relação entre as massas de Na₂O e o NaOH, que é a seguinte:

                              1 Na₂O ---------------------- 2 NaOH

Calculando as massas molares:

(considerando, Na = 23 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol)

Na₂O = 2 Na +  O =  2 . 23  +  16  = 62 g/mol

NaOH = Na + O + H = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Agora a relação massa/massa fica:

                        62 g de Na₂O ------------------------- 80 g (2x40) de NaOH

Agora, basta fazer a regra de três usando a massa de 9 g de Na₂O e essa relação massa/massa tirada da equação balanceada.

Se:                  62 g de Na₂O ------------------------- 80 g de NaOH

Então:               9  g de Na₂O ------------------------ y g de NaOH

Multiplicando cruzado:

                                     62 . y = 720

                                             y = 720/62

                                             y = 11,61 g de NaOH.