Question

Reações são muito comuns em um laboratório de química. Uma aplicação deste tipo de reação é a que ocorre entre
ácido clorídrico(HCl) e carbonato de cálcio (CaCO3), conforme reação balanceada mostrada a seguir:

CaCO3(s) HCl CaCl2(+ 2 aq) + CO2(g) + H2O(l)

Um aluno deseja reagir ácido clorídrico (HCl) e carbonato de cálcio (CaCO3). Para tanto, ele possui uma solução de 0,25
mol L-1 de HCl e 30 g de CaCO3. Calcule quantos mols de CaCO3 e qual será o volume de HCl necessário para
neutralizar esta massa de carbonato.
A. 2,4 mol de CaCO3 e 0,3 L de HCl.
B. 0,15 mol de CaCO3 e 2,4 L de HCl.
C. 0,6 mol de CaCO3 e 4,16 L de HCl.
D. 0,3 mol de CaCO3 e 2,4 L de HCl.
E. 0,3 mol de CaCO3 e 4,16 L de HCl.

Pessoal a alternativa correta é a (D) eu consigo achar o 0,3 de carbonato de calcio, mas não consigo achar o 2,4L de acido clorídrico. Se alguem puder me explicar e demonstrar como descrevo a conta ficarei muito grato.

Answer 1

massa mola do carbonato de calcio= 40 + 12 + 48 = 100g /mol/ logo numero de moles de carbonato = 30/100 = 0,3 mol 
a reação mostrada nos informa que 100 g de carbonato reagem com 73 g de acido cloridrico(2 x 36,5) 
30 g de carbonato reagira com xx= ( 2190/ 100)g de acido logo21,9 gde acido 
c = n° de mol/ v, como o n° de mols= massa/ massa molar, então C = massa molar de hci/ mv, onde m= massa molar do acido . então:
0,25 = 21,9/ 36,5v ---- 0,25x 36,5 v= 21,9-------- v= 21,9/ 9,125. finalmente v= 2,4 lde hci(aq)