Question

Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a seguinte reação:N2O4(g) ↔ 2NO2 (g) O valor da constante de equilíbrio tem o seguinte valor: 

A)1,8

B)0,50

C)0,13

D)0,27

E)3,0​

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Dados

Equação balanceada que ocorre

N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)

- concentração no equilíbrio

[N₂O₄]=  0,03 mol/L

[NO₂]= 0,09 mol/L

aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$

$Kc= \frac{[NO_{2}]^{2} } {[N_{2}O_{4} ]}\\ \\Kc= \frac{0,09^{2} } {0,03}\\ \\ Kc= 0,27.mol/L$