Reações de neutralização:
a) Ácido Silícico + Hidróxido de Alumínio
Soluções para a tarefa
A reação de neutralização é um fenômeno químico que envolve a interação de uma substância ácida (ácido) com uma substância básica (base), tendo como resultado a formação de uma substância com característica salina (sal) e água (H2O).
OBS.: Existem óxidos e sais que apresentam características ácidas e básicas. Assim, quando utilizamos essas substâncias, a formação da água em uma neutralização não é sempre recorrente.
Neste texto vamos aprender como proceder com uma reação de neutralização total, que é aquela em que todos os hidrogênios ionizáveis de um ácido interagem com todos os hidróxidos de uma base, formando um sal simples (em geral) e moléculas de água, como na equação abaixo:
HX + YOH → YX + H2O
A equação acima é um exemplo de uma neutralização total porque podemos observar que todo hidrogênio ionizável (H+) do ácido interagiu com o hidróxido (OH-) da base, formando sal e água.
Vamos ver agora alguns exemplos de montagem de equações de reações de neutralização total:
Exemplo 1: Neutralização entre ácido bromídrico (HBr) e hidróxido de potássio (KOH)
HBr + KOH → ?
O ácido bromídrico apresenta apenas um hidrogênio ionizável (H+) e um ânion monovalente (Br-), enquanto o hidróxido de potássio apresenta um cátion monovalente (K+1) e um ânion hidróxido (OH-). Quando eles reagem, temos a formação de um mol de água e um mol do sal brometo de potássio - KBr (resultante da junção do cátion e do ânion monovalentes).
A equação que representa essa neutralização total terá um mol de cada um dos participantes em razão da proporção entre o H do ácido e o OH da base ser de um para um (1:1).
1 HBr + 1 KOH → 1 KBr + 1 H2O
Exemplo 2: Neutralização entre ácido tiossulfúrico (H2S2O3) e hidróxido de sódio (NaOH)
H2S2O3 + NaOH →?
O ácido tiossulfúrico apresenta dois hidrogênios ionizáveis (2 H+) e um ânion bivalente (S2O3-2), enquanto o hidróxido de sódio apresenta um cátion monovalente (Na+1) e um ânion hidróxido (OH-).
Quando eles reagem, temos a formação de dois mols de água e um sal tiossulfato de sódio - Na2S2O3 (resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion monovalente (+1) e do ânion bivalente (-2)). A carga do S2O3 transforma-se em quantidade de Na, e a carga do Na transforma-se em quantidade de S2O3 na fórmula do sal.
A equação que representa essa neutralização total terá um mol do ácido e dois mols da base para igualar a quantidade de H+ do ácido com a quantidade de OH- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e dois mols de água.
1 H2S2O3 + 2 NaOH → 1 Na2S2O3 + 2 H2O
Exemplo 3: Neutralização entre ácido bórico (H3BO3) e hidróxido de crômio II [Cr(OH)2]
H3BO3 + Cr(OH)2 → ?
O ácido bórico apresenta três hidrogênios ionizáveis (3 H+) e um ânion trivalente (BO3-3), enquanto o hidróxido crômio II apresenta um cátion bivalente (Cr+2) e dois ânions hidróxido (2 OH-).
Quando eles reagem, temos a formação de seis mols de água e um sal borato de crômio II - Cr3(BO3)2 (resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion bivalente (+2) e do ânion trivalente (-3)). A carga do BO3 transforma-se em quantidade do Cr, e a carga do Cr transforma-se em quantidade de BO3 na fórmula do sal.
A equação que representa essa neutralização total terá dois mols do ácido e três mols da base para igualar a quantidade de H+ do ácido com a quantidade de OH- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e seis mols de água.