Question

Reações de combustão envolvem a queima de um combustível na presença de oxigênio, levando à formação de um composto contendo oxigênio (para compostos de carbono, como octano ou etanol, o composto de oxigênio formado é o gás carbônico) e água. A reação de combustão do etanol é dada pela equação abaixo: Ao utilizarmos 92 g de etanol e 156,8 L de oxigênio, podemos dizer que: (dados C = 12 g/mol, O=16 g/mol, H=1 g/mol) Escolha uma: a. foram formados 6 mols de . b. foram utilizados 9 mols de oxigênio. c. etanol foi utilizado como reagente limitante. d. foram formados 9 mols de água. e. oxigênio é o regente limitante desta reação.

Answer 1

Resposta correta é B. etanol foi utilizado como reagente limitante

Answer 2

A afirmativa correta em relação à combustão do etanol é e. oxigênio é o reagente limitante desta reação.

Combustão do etanol

A reação completa de combustão do etanol é dada por:

C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Considere também:

• Massa molar do etanol: 46g/mol
• Massa molar do gás oxigênio: 32g/mol

• Para o etanol: 92/46 = 2 mol utilizados
• Para o oxigênio: 156,8/32 = 4,9 mol

Observe que, na equação balanceada da reação, a proporção é de 3 mols de gás oxigênio para um mol de etanol.

Então, se foram usados 2 mol de etanol, seriam necessários 6 mol de gás oxigênio para que a reação ocorresse de forma ideal.

Ou seja: o oxigênio foi o reagente limitante da reação.

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