Question

Reação química da queima total de 18g de açúcar quando ingerido por alguém. CALCULO ESTEQUIOMETRICO URGENTE

Answer 1

Resposta:

Dados

m(sacarose)= 18 g

MM(C₁₂H₂₂O₁₁): 12*12 + 22*1 + 11*16= 342 u= 342 g/mol ==> mol= 342 g

MM(O₂)= 32 g/mol ==> mol= 32 g

MM(CO₂)= 16+32= 48 g/mol ==> mol= 48 g

MM(H₂O)= 2+16= 18 g/mol ==> mol= 18 g

Reação balanceada que ocorre no organismo (respiração aeróbica)

(Sacarose)

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ ---->  12 CO₂ + 11 H₂O + 60 ATP

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:12:12:11, isto significa que 1 mol de sacarose reage com 12 mol de oxigênio, produzindo 12 mol de gás carbônico e 11 mol de água;

- cálculo do nº de mol de sacarose em 18 g

n= m÷MM

n= 18 g ÷ 342 g

n= 0,0526 mol

- assim, pela oxidação de 18 g de sacarose temos:

nº mol de:              

O₂:  0,0526 mol * 12= 0,63 mol

CO2: 0,0526 mol * 12= 0,63 mol

H₂O: 0,0526 mol * 11= 0,58 mol

massa de

O₂:  0,63 mol * 32 g/mol= 20,16 g

CO2: 0,63 mol * 44 g/mol= 27,72 g

H₂O: 0,58 mol * 18 g/mol= 10,44 g

0,0526 C₁₂H₂₂O₁₁ + 0,63 O₂ ---->  0,63 CO₂ + 0,58 H₂O

18 g(C₁₂H₂₂O₁₁) + 20,16 g(O₂) ---->  27,72 g(CO₂) + 10,44 g(H₂O)