Question

Reacao Química
2Fe2S3+6H2O+3O2--> 4Fe(OH)3+6S
Qual a quantidade (em mols) de fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura qu3 contenha 1,0 mol de fe2S3, 2,0 mols de H2O e 3,0 mols de O2

Answer 1

Para descobrir essa resposta é preciso descobrir o reagente limitante (aquele que é todo consumido), pois quando o reagente limitante acaba a reação para, mesmo que ainda existam quantidades dos outros reagentes.

Olhando a equação dada, podemos ver a relação em mols de cada um dos reagentes:

                           2 Fe₂S₃ + 6 H₂O + 3 O₂ -->  4 Fe(OH)₃ + 6 S

Veja que a proporção entre os reagente é a seguinte:

2 Fe₂S₃ : 6 H₂O : 3 O₂   (Vou dividir por 2 para ver a menor proporção possível)

1 Fe₂S₃ : 3 H₂O : 1,5 O₂

Veja que 1 mol de Fe₂S₃ reage com até 3 mols de H₂O e com 1,5 mol de O₂.

Agora vejamos as quantidade de reagentes que foram dadas:

1 mol de Fe₂S₃           2 mols de H₂O             3 mols de O₂

Olhando para as quantidades é possível perceber que o reagente limitante é o H₂O, pois 1 mol de Fe₂S₃ pode reagir com até 3 mols de H₂O e com 1,5 mols de O₂, porém só temos 2 mols de H₂O.

Agora que sabemos o reagente limitante, basta usa-lo para fazer a regra de três e encontrar a quantidade em mols de Fe(OH)₃ produzida. Assim:

Se:             6 mols de H₂O -------------------------- 4 mol de Fe(OH)₃

Então:       2 mols de H₂O --------------------------- x mol de Fe(OH)₃

Resolvendo, teremos:

                                 6 x  = 8

                                    x = 8/6

                                    x = 4/3 ou 1,33 mols de Fe(OH)₃