Question

Reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos.

A) Escreva a equação balanceada da reação.
B) Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,70 Kg de cianeto de hidrogênio, supondo-se 80% de rendimento da reação.

(Massas Molares, em g/mol: H = 1; C = 12; N = 14).

Me ajudem pfv?

Answer 1

Olá!:

a ) Equação química balanceada :

NH₃(g) + CH₄(g)  = HCN(g) + 3 H₂(g)

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b) os reagentes são : NH₃ e CH₄ , então

Massas molares:

NH₃ = ( 14 * 1 ) + ( 1 * 3 ) => 17 g/ mol

CH₄ = ( 12 * 1 ) + ( 1 * 4 ) => 16 g/mol

HCN = ( 1 * 1 ) + ( 12 * 1 ) + ( 14 * 1 ) => 27 g/mol

*Para a  massa obtida de NH₃ teremos :

17 g NH₃ ------------------ 27 g  HCN

x g NH₃ -------------------- 2,7 Kg HCN

x = 2,7 * 17 / 27

x = 45,9 / 27

x = 1,7  Kg de NH₃

Supondo o rendimento de 80% :

1,7 Kg ---------------------- 80 %

y ----------------------------- 100 %

y = 100 * 1,7 / 80

y = 170 / 80

y = 2,125 Kg de NH₃

* Para a massa de CH₄ teremos :

16 g CH₄ -------------------- 27 g HCN

x ------------------------------- 2,7 Kg HCN

x = 2,7 * 16 / 27

x = 43,2 / 27

x =  1,6 Kg de CH₄

1,6 Kg -------------------- 80 %

y -------------------------- 100 %

y = 100 * 1,6 / 80

y = 160 / 80

y = 2,0 Kg de CH₄

Logo as massas obtidas são 2,125 Kg de NH₃ e  2,0 Kg de CH₄

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Espero ter ajudado!