reação em fase gasosa aA + bB → cC + dD foi estudada em diferentes condições, tendo sido obtidos os seguintes resultados experimentais: A partir dos dados do gráfico, determine a constante de velocidade da reação.
Soluções para a tarefa
Resposta:Para determinar a constante de velocidade, é necessário formular a expressão da velocidade. Para isso, temos que descobrir a ordem de cada um dos participantes reagentes da equação.
v = K.[A]a.[B]b
Ordem do participante A:
Vamos escolher a primeira e a segunda filas horizontais porque nelas a concentração de B não sofre alteração, e, sim, a de A. Da primeira para a segunda fila, a concentração de A passou de 1.10-3 para 2.10-3, ou seja, dobrou, e a velocidade passou de 3.10-5 e 12.10-5, isto é, quadruplicou. Assim:
[A] = 1.10-3 para 2.10-3 v = 3.10-5 para 12.10-5
[A] = 2 v = 4
Relacionando a concentração com a velocidade, temos que a relação entre elas é igual a 2; logo, a ordem para o participante A é 2.
Ordem do participante B:
Vamos escolher a segunda e a terceiras filas horizontais porque nelas a concentração de A não sofre alteração, e, sim, a de B. Da segunda para a terceira, a concentração de A passou de 1.10-3 para 2.10-3, ou seja, dobrou, e a velocidade passou de 12.10-5 à 48.10-5, quadruplicou.
[B] = 1.10-3 para 2.10-3 v = 12.10-5 à 48.10-5
[B] = 2 v = 4
Relacionando a concentração com a velocidade, temos que a relação entre elas é igual a 2; logo, a ordem para o participante B é 2.
Conhecendo as ordens, temos que a equação da velocidade é:
v = K.[A]2.[B]2
Para calcular a constante da velocidade, basta utilizar os dados de qualquer uma das três linhas horizontais. Vamos utilizar a primeira:
3.10-5 = K.[1.10-3]2.[1.10-3]2
3.10-5 = K. 10-6. 10-6
3.10-5 = K. 10-12
K = 3.10-5
10-12
K = 3 .107 mol-3.L3.h-1
Explicação: