Question

Reação:
4C3H5O + 15O2 ----> 12CO2+10H2O

Calcule o volume, em litros, de CO2 e H20 formados a partir de 2.8×10^28 moleculas de acetona, a uma temperatura de 17°C e uma pressão de 1570 mmhg. Considerando R=0.082 L atm mol

Answer 1

Essa questão pode ser feita através de regras de três da equação de Clapeyron:

1 mol ---- 6,02 x 10^23 moléculas
x mol ---- 2,8×10^28 moléculas

X = 46500 mol de acetona

Agora devemos estabelecer as relações estequiométricas com o gás carbônico e a água.

4 mol de acetona --------- 12 mol de CO2
46500 mol de acetona --  X mol de CO2

X = 136500 mol de CO2

4 mol de acetona --------- 10 mol de H2O
46500 mol de acetona --  X mol de H2O

X = 116250 mol de H2O

E usar a equação de Clapeyron (PV=nRT) para ter o volume de cada um. Porém deve levar em consideração que:
17 C = 290 K
1570 mmHg = 2,06 atm

Rearranjando a equação:

V = n x (RT/P) = n (0,082x290/2,06) =  n x (11,54)
Para o gás carbonico:
V = 136500 x 11,54 = 1575210 L
Para a água:
V = 116250 x 11,54 = 1341525 L