Question

(RAPIDOOO) Na reação de neutralização entre ácido bromídrico pelo hidróxido de sódio, sabe-se que 243 g do ácido reage com 120 g do hidróxido com formação de 54 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o brometo de sódio. (ácido bromídrico + hidróxido de sódio → água + brometo de sódio)

Answer 1

Resposta:

309g

Explicação:

Temos a seguinte reação balanceada:

HBr + NaOH -> NaBr + H2O

Assim temos a seguinte proporção em relação a massa das substâncias:

81g : 40g : 103g : 18g

Para nunca errar nessas questões sempre use a massa do produto para calcular o resto, afinal não sabemos se algum dos reagentes está sobrando. Então 54g de H2O são 3 vezes 18g então toda as massas terão de ser multiplicadas por 3:

HBr= 81x3= 243g

NaOH= 40x3= 120g

NaBr= 103x3= 309g

Provando por Lavosier, o somatório das massas dos reagentes deve ser igual o somatorio da massa dos produtos:

243g + 120g = 309g + 54g

363g = 363g

Precisava disso tudo? Depende da sua série na escola, se você já aprendeu sobre reagentes limitantes tem que fazer igual acima, mas se ainda está começando é só fazer assim:

Lavosier diz o somatório das massas dos reagentes deve ser igual o somatorio da massa dos produtos:

Acido Bromidrico + Hidróxido de Sódio = Brometo de Sódio + Água

243g + 120g = 54g + X

X = 309,0 g de Brometo de Sódio