Question

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Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Dados  

H-H:  +104 Kcal/mol  

Cℓ-Cℓ: +58 Kcal/mol  

H-Cℓ: +103 Kcal/mol  

Reação balanceada que ocorre  

¹/₂ H₂ + ¹/₂ Cℓ₂ → 2 HCℓ   ΔH = ?

1) representação das ligações da fórmula estrutural

a) Reagentes H₂ + Cℓ₂

No hidrogênio

H-H= ¹/₂ ligação  

No cloro  

Cℓ-Cℓ = ¹/₂ ligação  

- cálculo da energia absorvida nos reagentes (sempre positiva, independentemente do sinal dos valores fornecidos);  

Er= 0,5*(H-H) + 0,5*(Cℓ-Cℓ)

Er= 0,5 * 104 + 0,5 * 58  

Er= 52 + 29  

Er= 81 Kcal

b) Produtos HCℓ  

No ácido clorídrico  

H-Cℓ = 1 ligação  

- cálculo da energia liberada no produto (sempre negativa, independentemente do sinal dos valores fornecidos);  

Ep= 1*(H-HCℓ)

Ep= 1 * 103

Ep= 103 Kcal  

- cálculo da variação da entalpia da reação (ΔH)  

ΔH = energia absorvida + energia liberada  

ΔH = Er + Ep  

ΔH = 81 Kcal + (-103) Kcal

ΔH = -22 KCal/mol

- reação exotérmica