Question

Radioisótopos são constantemente utilizados no diagnóstico e no tratamento de problemas de saúde, destacadamente o câncer.
Um exemplo é o iodo, que pode ser utilizado na forma de I131 ou I125. O radioisótopo do iodo que possui 72 nêutrons é utilizado
no tratamento do câncer de próstata e sua meia-vida é de 60 dias; já aquele que possui 78 nêutrons é utilizado no tratamento de problemas da tireoide e sua meia-vida é de apenas 8 dias.
a) Identifique o radioisótopo utilizado no tratamento do câncer de próstata e determine o tempo transcorrido até que sua atividade seja 1/8 da incial.
b) Para fazer um exame de tireoide, uma solução de iodeto de sódio (NaI) foi preparada com 0,154 g do sal e água suficiente para 50 mL de solução. Determine a concentração dessa solução em g · L– 1 e em mol · L– 1.

Answer 1

a) Massa = Prótons + Neutrons
Iodo tem 53 prótons (tabela periódica)
A = P + N
A = 53 + 72 
A = 125
Então, o iodo utilizado é o isótopo 125.
125 x 1/8 = 15,625g
Fazendo o decaímento:
125 ---> 62,5 ---> 31,25 ---> 15,625
Então leva 4 meias vida até chegar 1/8 de sua atividade, ou seja:
1 meia vida --- 60 dias
4 meia vida --- w
w = 240 dias

b) C = 0,154/50x10^-3
C = 0,00308 x 10^3
C = 3,08 g/L
Concentração (g/L) = Massa Molar x Molaridade
3,08 = 150 x M
M = 0,02 mol/L