Racionalize a diferença entre os pontos de ebulição:
a) HF (20ºC) e HCl (-85ºC);
b) CHCl3 (61ºC) e CHBr3 (150ºC)
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27
Temos que analisar as forças intermoleculares entre as substâncias.
A) HF apresenta ligação de hidrogênio (H + F,O,N) por isso tem ponto de ebulição maior do que o HCl (que tem força dipolo permanente). A atração intermolecular é maior e faz com que tenhamos mais calor para separar as moléculas;
B)as duas moléculas são polares e apresentam força dipolo permanente... sõ que o CHBr3 tem massa molar maior do que o CHCl3. Dessa forma, quanto mais pesado é a substância, maior será o ponto de ebulição se comparado com outro de mesma interação intermolecular
A) HF apresenta ligação de hidrogênio (H + F,O,N) por isso tem ponto de ebulição maior do que o HCl (que tem força dipolo permanente). A atração intermolecular é maior e faz com que tenhamos mais calor para separar as moléculas;
B)as duas moléculas são polares e apresentam força dipolo permanente... sõ que o CHBr3 tem massa molar maior do que o CHCl3. Dessa forma, quanto mais pesado é a substância, maior será o ponto de ebulição se comparado com outro de mesma interação intermolecular
laviniaviana76:
Ok! Muito obrigada. Vc poderia me dizer qual é a força presente em Br2 e ICl ?
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