Question

Químicos conseguiram realizar em laboratório um feito que até agora era considerado impossível: eles transformaram em bases uma família de compostos que normalmente são ácidos. Foram transformados compostos de boro em compostos similares ao nitrogênio, em outras palavras, fizeram ácidos se comportarem como bases. Sobre ácidos e bases, responda: a) Conceitue ácido e base para cada uma das teorias: Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis. b) Escreva uma equaçao de reaçao de dissociaçao acida e expresse a constante de equilibrio da dissociaçao.

Answer 1

Resposta:

Resposta esperada:

a) Um ácido de Arrhenius é uma espécie capaz de se dissociar ao entrar em contato com água, liberando próton, enquanto uma base de Arrhenius é uma espécie que se dissocia em água liberando hidroxila em solução. Segundo Brönsted-Lowry, um ácido é uma espécie que doa prótons e uma base é uma espécie que recebe prótons. Um ácido de Lewis é uma espécie que apresenta um orbital vazio e recebe um par de elétrons. Uma base de Lewis é uma espécie que doa um par de elétrons não-ligantes.

b) Dissociação ácida:

Explicação:

Resposta do Aluno
a) Para a teoria de Arrhenius, a substancia deve conter pelo menos um hidrogênio na formula, assim ao entrar em contato com a água, se dissociaria e ficaria livre, sendo considerado para este, um ácido. E as base deveriam conter em sua formulação o íon OH. Na teoria de Brönsted-Lowry, para classificar as substâncias em acido e base, considera a doação de prótons, onde que doa é ácido e quem recebe é base. E para Lewis, considera a classificação de ácido-base, pela doação de par de elétrons, onde quem doa é base e quem recebe é acido.

b) H2CO3 + H2O <=> H3O+ + HCO3-

Ka= [HCO3-]*[H3O+] / [H2CO3]

Answer 2

a) Sobre o conceito de ácidos e bases, existem algumas teorias, entre elas, a teoria de:

Arrhenius

• Ácido de Arrhenius é qualquer substância que, ao reagir com água, sofre ionização e libera o cátion H+;
• Base de Arrhenius é qualquer substância que, ao reagir com água, sofre ionização e libera ânion OH-.

Bronsted-Lowry

• Ácido de Bronsted-Lowry é a substância que cede prótons H+ à outra espécie química em meio aquoso;
• Base de Bronsted-Lowry é a substância que recebe prótons H+ de outra espécie química em meio aquoso.

Lewis

• Ácido de Lewis é uma substância receptora de par de elétrons;
• Base de Lewis é uma substância doadora de par de elétrons.

b) Representação de uma dissociação e sua constante de equilíbrio para uma reação de dissociação ácida:

• Dissociação do ácido sulfúrico: H2SO4 -> H+ + HSO4

• Constante de equilíbrio da dissociação: $K = \frac{[H+] x [HSO4-]}{[H2SO4]}$

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