químico Walter White, em uma tentativa de
escapar dos traficantes que o perseguiam, despeja fósforo vermelho em uma panela
com agua em ebulição, para que a reação produza fosfina, a qual é tóxica aos seres
humanos e coloca então, a icônica máscara que ilustra a imagem.
Na realidade, dificilmente Walter conseguiria produzir PH3 como visto no episódio e
sobretudo naquela quantidade. Fósforo realmente reage com vapor d’água para gerar
fosfina, mas reação industrial para a produção em quantidade requer fósforo branco –
uma forma alotrópica do fósforo vermelho utilizado por ele.
Reação Industrial de Formação de PH3
Estimando se que, durante a reação ele tenha usado 100g de fósforo (P4), qual a volume de fosfina obtido, considerando
que a reação ocorreu em condições ambientes (25ºC e 1atm)?
Massas molares em g/mol: H = 1, P = 31
Volume Molar em condições ambientes: 25ℓ/mol
leoVITOR7:
P4 +3 NaOH +3 H20 --> 3 NaH2PO2 + PH3
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
Em um dos episódios da série Breaking Bad Walter explica a Jesse que o fósforo em presença de umidade e aquecimento é capaz de produzir hidreto de fósforo também conhecido como gás fosfina que é altamente tóxico a reação pode ser representada pela equação
Perguntas interessantes
Português,
7 meses atrás
Física,
7 meses atrás
Geografia,
7 meses atrás
Química,
9 meses atrás
Geografia,
9 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás