Question

Química
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Answer 1

Completando a tabela referente a soluções aquosas de glicose C6H12O6 temos:

Massa de soluto            Mol de soluto          Volume            Molaridade

       (grama)                                                   da solução             mol/L

       12,5               0,07           219 mL                0,32

     194,4                            1,08                      2,08 L                   0,519

     315,0       1,75                       1,62 L                    1,08        

1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

1.1 MOL

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

1.2 MASSA MOLAR

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

1.3 CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA (MOL/L)

Existem várias  maneiras de expressarmos a quantidade de um soluto em uma solução e entre elas temos:

Concentração em quantidade de matéria

Expressa a quantidade de matéria de soluto em mol dividida pelo volume da solução em litro. Matematicamente podemos escrever:

C(mol/L) = n / V onde

C(mol/L) é a concentração em mol/L

n = quantidade de matéria do soluto em mol

V = volume da solução em litro

2. RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

Vamos dividir esta resolução em etapas:

2.1 Etapa 1 – Cálculo da massa molar da glicose C6H12O6

Consideramos C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u

C6H12O6 = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180 g/mol

2.2 Etapa 2 – Lacunas da 1ª linha da tabela

Dados:Massa do soluto = 12,5 g

Volume da solução = 219 ml = 0,219 L

Cálculo da quantidade de matéria (mol)

180 g =========1 mol

12,5 g =========n

n = 12,5 /180 = 0,07 mol

Cálculo da concentração em mol/L

C(mol/L) = n / V = 0,07 / 0,219 = 0,32 mol/L

2.3 Etapa 3 – Lacunas da 2ª linha da tabela

Dados: Quantidade de matéria do soluto (mol) = 1,08 mol

Concentração em mol/L = 0,519 mol/L

Cálculo da massa de soluto em grama

m = 1,08 mol x 180 g/mol = 194,4 g

Cálculo do volume da solução em litro

V = n/C = 1,08 / 0,519 = 2,08 L

2.4 Etapa 4 – Lacunas da 3ª linha da tabela

Dados: Volume da solução  = 1,62 L

Concentração em mol/L = 1,08 mol/L

Cálculo da quantidade de material do soluto (mol)

n = 1,08 mol/L x 1,62 l = 1,75 mol

Cálculo da massa do soluto

m = 1,75 mol x 180 g/mol = 315 g

3. AUMENTANDO SEU CONHECIMENTO

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