Question

QUÍMICA! URGENTE...
Experimentalmente foi determinado que, para a reação entre os gases hidrogênio e monóxido de nitrogênio , a lei da velocidade é dada por v=k.[H2].[NO2].

O que acontecerá com a velocidade se duplicarmos as concentrações molares de hidrogênio e de monóxido de nitrogênio? (Cálculos por favor?

Answer 1

Olá.

Dada a lei da velocidade:

$v=k*[H_{ 2 }]*[NO_{ 2 }]$

Vamos agora dobras as concentrações e calcular:

$v'=k*[2H_{ 2 }]*[2NO_{ 2 }]\\ \\ v'=k*2*2*[H_{ 2 }]*[NO_{ 2 }]\\ \\ v'=4k*[H_{ 2 }]*[NO_{ 2 }]$

Agora vamos dividir v' por v:

$\frac { v' }{ v } =\frac { 4 k*[H_{ 2 }]*[NO_{ 2 }] }{ k*[H_{ 2 }]*[NO_{ 2 }] }$

Cancela-se os membros iguais e teremos:

$v'=4v$

A velocidade fica 4 vezes maior.

Answer 2

Resposta: a velocidade fica 4 vezes maior ao dobrar as concentrações, pois os índices na expressão é 1, ou seja, H2 é elevado ha 1 e NO2 é tb elevado há 1

Explicação:

A velocidade é diretamente relacionada com a concentração

o exercício te deu a Lei, ou seja, a fórmula para vc calcular, como em física, vamos supor que a concentração é 1 mol/L, poderia colocar qualquer valor, mas assim fica fácil vc ver,

V=K. (1).(1) = veja que a velocidade fica 1xK, vamos por que K =1

V = 1 (mol/L)*2

agora vamos dobrar os valores vamos usar 2 mol/L deles

V = K (2).(2) = 4

veja que a velocidade que era 1 vai para 4, dai ela quadruplica