Question

QUÍMICA

Uma amostra de sulfato de magnésio cristalizado pesando 1,23g é aquecida até perder toda a água de cristalização.O sal anidro pesou 0,6g.

Alguém pode me ajudar? A resposta é letra B

Answer 1

Olá,

Inicialmente, temos que a massa do cristal: MgSO₄·nH₂O é de 1,23 g

Após o aquecimento sobraram 0,6 g de MgSO₄, conforme diz o enunciado.

Disso, concluímos que a massa de água que estava hidratando esse sal (MgSO₄) é de 1,23 - 0,6 ⇒ m(H₂O) = 0,63 g

Dados:
MM(MgSO₄) = 120 u
MM(H₂O) = 18 u

1 mol (MgSO₄) --- 120 g (MgSO₄)
         x              --- 0,60 g (MgSO₄)
x = 1/200 mol de MgSO₄

1 mol (H₂O)  --- 18 g (H₂O) 
         y          ---  0,63 g (H₂O) 

y = 0,035 = 35 / 1000
y = 7/200 de H₂O

Disso, concluímos que:

1/200 mol (MgSO₄) --- 7/200 mol (H₂O)
1 mol (MgSO₄)        --- n mol (H₂O)

n = 7 mol

Portanto a fórmula fica: MgSO₄·7H₂O