Question

Quimica(termoquimica)
Calcule o valor de combustão(Delta H) da reação:

CH₃OH(l) + 3/2 O₂(g)⇒ CO₂(g) +2H₂O(l)

Dados:

CO₂(g)= -394 KJ

CH₃OH(l)= - 238 KJ

H₂O(l)= -286 KJ

Answer 1

Olá!


CH₃OH(l) + 3/2 O₂(g)⇒ CO₂(g) +2H₂O(l)
- 238 kJ + 0               ⇒ -394 kJ + 2.(-286 kJ) (dados da tabela multiplicados pelos respectivos coeficientes)

-238 ⇒ -394-572
-238 ⇒ -966

A entalpia dos reagentes vale -238 kJ e a entalpia dos produtos vale -966.

Como sabemos, variação de entalpia é dado por ΔH = Hp - Hr, então:

ΔH = Hp - Hr
ΔH = -966 -(-238)
ΔH = -728 kJ (reação exotérmica)