Question

Química - Solutos e Soluções Questão 2

Answer 1

Resposta:  alternativa A

Vamos calcular as concentrações em mol/L dos pares dados nas alternativas. Para isso, basta dividir a concentração em mg/L (sabemos que 1 mg = 1 × 10⁻³ g) dada na tabela pela massa molar do íon. Temos, por exemplo:

1 mg/L = 1 × 10⁻³ g/L

1 × 10⁻³ g /L ÷ 1 g/mol = 1 × 10⁻³ mol/L

a) Na⁺ e HCO₃⁻

Na⁺ → c = 3,360 mg/L | massa molar = 23 g/mol

c = 3,360 × 10⁻³ g/L ÷ 23 g/mol

c = 1,461 × 10⁻⁴ mol/L íons Na⁺

HCO₃⁻ → c = 7,010 mg/L | massa molar = 61 g/mol

c = 7,010 × 10⁻³ g/L ÷ 61 g/mol

c = 1,149 × 10⁻⁴ mol/L íons HCO₃⁻

b) Na⁺ e NO₃⁻

Na⁺ → c = 1,461 × 10⁻⁴ mol/L

NO₃⁻ → c = 6,800 mg/L | massa molar = 62 g/mol

c = 6,800 × 10⁻³ g/L ÷ 62 g/mol

c = 1,097 × 10⁻⁴ mol/L

c) K⁺ e NO₃⁻

K⁺ → c = 2,170 mg/L | massa molar = 39 g/mol

c = 2,170 × 10⁻³ g/L ÷ 39 g/mol

c = 5,564 × 10⁻⁵ mol/L

NO₃⁻ → c = 1,097 × 10⁻⁴ mol/L

d) K⁺ e HCO₃⁻

K⁺ → c = 5,564 × 10⁻⁵ mol/L

HCO₃⁻ → c = 1,149 × 10⁻⁴ mol/L

e) K⁺ e Cl⁻

K⁺ → c = 5,564 × 10⁻⁵ mol/L

Cl⁻ → c = 3,380 mg/L | massa molar = 35,5 g/mol

c = 3,380 × 10⁻³ g/L ÷ 35,5 g/mol

c = 9,521 × 10⁻⁵ mol/L

Dentre os pares de íons dados, os que apresentam a maior concentração em mol/L são Na⁺ e HCO₃⁻.

Resposta correta: alternativa A.