Question

QUÍMICA. Sabendo que a pressão de vapor da água pura é igual a 3,2 kPa, a 25°C, calcule a pressão de vapor de uma solução formada por 0,40 mol de glicose e 1,80 mol de água.(?)

Answer 1

Resposta:

Resposta:P = 3,2 kPa

Resposta:P = 3,2 kPanúmero de mols do solvente = 1,80 mol de H2O

Resposta:P = 3,2 kPanúmero de mols do solvente = 1,80 mol de H2Onúmero de mols do soluto = 0,40 mol de

Resposta:P = 3,2 kPanúmero de mols do solvente = 1,80 mol de H2Onúmero de mols do soluto = 0,40 mol deC6H1206

Resposta:P = 3,2 kPanúmero de mols do solvente = 1,80 mol de H2Onúmero de mols do soluto = 0,40 mol deC6H1206Fração molar do solvente x1 ?

Resposta:P = 3,2 kPanúmero de mols do solvente = 1,80 mol de H2Onúmero de mols do soluto = 0,40 mol deC6H1206Fração molar do solvente x1 ?P= x1 do solvente. P do solvente puro

Resposta:P = 3,2 kPanúmero de mols do solvente = 1,80 mol de H2Onúmero de mols do soluto = 0,40 mol deC6H1206Fração molar do solvente x1 ?P= x1 do solvente. P do solvente puroP = x1 do solvente. 3,2 kPa

Resposta:P = 3,2 kPanúmero de mols do solvente = 1,80 mol de H2Onúmero de mols do soluto = 0,40 mol deC6H1206Fração molar do solvente x1 ?P= x1 do solvente. P do solvente puroP = x1 do solvente. 3,2 kPax1 = n1/n1 + n2

Resposta:P = 3,2 kPanúmero de mols do solvente = 1,80 mol de H2Onúmero de mols do soluto = 0,40 mol deC6H1206Fração molar do solvente x1 ?P= x1 do solvente. P do solvente puroP = x1 do solvente. 3,2 kPax1 = n1/n1 + n2x1 = 1,80/1,80 + 0,40

Resposta:P = 3,2 kPanúmero de mols do solvente = 1,80 mol de H2Onúmero de mols do soluto = 0,40 mol deC6H1206Fração molar do solvente x1 ?P= x1 do solvente. P do solvente puroP = x1 do solvente. 3,2 kPax1 = n1/n1 + n2x1 = 1,80/1,80 + 0,40x1 = 1,80/2,2

Resposta:P = 3,2 kPanúmero de mols do solvente = 1,80 mol de H2Onúmero de mols do soluto = 0,40 mol deC6H1206Fração molar do solvente x1 ?P= x1 do solvente. P do solvente puroP = x1 do solvente. 3,2 kPax1 = n1/n1 + n2x1 = 1,80/1,80 + 0,40x1 = 1,80/2,2x1 = 0,818

Resposta:P = 3,2 kPanúmero de mols do solvente = 1,80 mol de H2Onúmero de mols do soluto = 0,40 mol deC6H1206Fração molar do solvente x1 ?P= x1 do solvente. P do solvente puroP = x1 do solvente. 3,2 kPax1 = n1/n1 + n2x1 = 1,80/1,80 + 0,40x1 = 1,80/2,2x1 = 0,818Logo :

Resposta:P = 3,2 kPanúmero de mols do solvente = 1,80 mol de H2Onúmero de mols do soluto = 0,40 mol deC6H1206Fração molar do solvente x1 ?P= x1 do solvente. P do solvente puroP = x1 do solvente. 3,2 kPax1 = n1/n1 + n2x1 = 1,80/1,80 + 0,40x1 = 1,80/2,2x1 = 0,818Logo :P = x1.p do solvente puro

Resposta:P = 3,2 kPanúmero de mols do solvente = 1,80 mol de H2Onúmero de mols do soluto = 0,40 mol deC6H1206Fração molar do solvente x1 ?P= x1 do solvente. P do solvente puroP = x1 do solvente. 3,2 kPax1 = n1/n1 + n2x1 = 1,80/1,80 + 0,40x1 = 1,80/2,2x1 = 0,818Logo :P = x1.p do solvente puroP = 0,818.3,2

Resposta:P = 3,2 kPanúmero de mols do solvente = 1,80 mol de H2Onúmero de mols do soluto = 0,40 mol deC6H1206Fração molar do solvente x1 ?P= x1 do solvente. P do solvente puroP = x1 do solvente. 3,2 kPax1 = n1/n1 + n2x1 = 1,80/1,80 + 0,40x1 = 1,80/2,2x1 = 0,818Logo :P = x1.p do solvente puroP = 0,818.3,2P = 2,6176 KPa