Question

QUÍMICA - RESOLUÇÃO!

No processo de padronização do HCℓ, 37,83 mL do ácido foram consumidos para titular 0,2001 g de Na2CO3 até a viragem do alaranjado de metila. Calcule a concentração em mol L-1 do HCℓ na amostra.


A RESPOSTA É 0,0996 mol L-1 , MAS NÃO CONSEGUI SOLUCIONAR

Answer 1

Resposta:

0,0996

Explicação:

NaCO3 + 2HCl -> 2NaCl + H20

I) 1mol N2CO3 -  106g

x - 0,2001

x= 1,88 $*10x^{-3}$ mol de N2CO3

II) 1mol de N2CO3 - 2 mol de HCl

1,88 $*10x^{-3}$ - x mol de HCl

x= 0000376 mol HCL

IV) 0,00376 mol HCl - 37,83 mL

x - 1000 mL

x= 0,0996 mol/ L -1