Question

[Química - questão envolvendo Lei de Raoult]

Calcule a pressão de vapor de uma solução saturada de NaCl a 25°C, sabendo que nessa temperatura é possível dissolver ate 35,9 g em 100 mL de água. Dados:
pressão de vapor da água a 25°C= 3,2KPa; massas molares: H= 1 g/mol, O= 16 g/mol, Na= 23 g/mol, Cl= 35,5 g/mol; densidade da água a 25°C= 1 g/mol.

EU FIZ ISTO:

1mol H₂O ------- 18g
X ------------ 100g
X = 100/18
X ≈ 5,5mols (usei esse valor como quantidade de mols de solvente)

1mol de NaCl ------- 58,5g
X ----------------------- 35,9g
X = 35,9/58,5
X≈ 0,61 (mols de NaCl dissolvidos na solução)

Ai eu usei a Lei de Raoult:

Pv = x solvente * Pv solvente puro

x solvente = n solvente / n solvente + n soluto

x solvente = 5,5 / (5,5+0,61)
x solvente = 5,5/6,11
x solvente = 0,90 (molalidade)

Pv = 0,90 * 3,2Kpa
Pv ≈ 2,88Kpa

Eu estou muito confuso nesse assunto, tenho certeza que errei, se algum especialista em química puder me ajudar a resolver essa questão envolvendo pressão de vapor eu ficaria MUITO feliz!!!

Answer 1

1mol H₂O ------- 18g
X ------------ 100g 
X = 100/18
X = 5,5mol

1mol ---- 58,5g NaCl X mol --- x X = 0,61 mols

 

X₁ = n H₂O / nH₂O + n NaCl 
X₁ = 5,5 mol / 5,5mol + 0,61 mol 
X₁ = 0,900

 

P₁ = X₁P₁º 

P₁⁰(H2O) = 3,2Kpa = 23,76mmHg 
P₁ = 0,900 x 23,76mmHg 

P₁ = 21,384 mmHg 

 

100 kPa --- 760 mmHg

X ---------- 21,384 mmHg

X = 2,81 KPa

Answer 2

Resposta:

mdkwjqjsjdjdurjdjdkdkdjdkdjew