Question

(QUIMICA)
quando se queima uma esponja de aço convencional em uma chama, a velocidade da reação de oxidação é tão grande que a esponja de aço é incendiada em questão de segundos. Se fizermos o mesmo experimento com o mesmo material, o aço, porém, agora na forma de lâmina, o resultado anterior não irá se repetir.
Como conclusão, podemos inferir que a velocidade das duas reações é diferente, pois:
(a) a superfície de contato na esponja de aço é muito maior do que na lâmina de aço, o que garante que a velocidade seja maior na primeira reação.
(b) a concentração de átomos de aço é muito maior na esponja, por isso a reação é mais rápida.
(c) o catalisador, que é a esponja de aço, garante que a velocidade seja maior.
(d) a pressão na lâmina de aço é maior, por isso a velocidade da reação é menor.
(e) temperatura da lâmina de aço é muito maior do que da esponja, por isso a reação se processa mais devagar.

Answer 1

Bem estranho esta pergunta, o certo é os átomos de Ferro estarem em fios minúsculos e finos o que da uma melhor queima pois os fios aquecem e  absorvem calor rapidamente pelo seu pequeno tamanho. A resposta é C.

Átomos de Aço ? ou Átomos que constituem a liga de Aço ?