Question

QUÍMICA PROF JANAINA Um recipiente de 20 L de capacidade contendo 68 g de amônia (NH3) é transportado da Noruega, sob temperatura de 10ºC, para o Egito, a 40ºC. Assinale a alternativa que indica respectivamente qual é a quantidade de matéria de amônia presente no recipiente, a pressão exercida pela amônia a 10ºC e a pressão exercida pela amônia no Egito. (Dado: R = 0,082 atm .L/mol.K). *

1 ponto

a) 4 mol, 0,16 atm e 0,65 atm.

b) 4 mol, 5,1 atm e 4,6 atm.

c) 5 mol, 5,8 atm e 6,41 atm.

d) 5 mol, 0,205 atm e 0,82 atm.

e) 4 mol, 4,6 atm e 5,1 atm.​

Answer 1

Resposta:

Letra E

Explicação:

Olá !!

Massa molar da Amônia:

NH3 = 17g/mol

N = 14g

H = 1g

1 . 14g = 14g

3 . 1g = 3g

Esse gramas por mol indica 17 gramas a cada 1 mol, logo temos como nova massa 68 gramas, então o número de mol será:

17g de NH3 —— 1 mol

68g de NH3 —- x

X = 4 mol

Agora aplicaremos a seguinte fórmula:

P . V = N . R . T

P = Pressão

V = Volume

N = Número de mols

T = Temperatura

R = Constate dos gases

Antes de iniciar vamos converte 10C para Kelvin basta somar com 273.

273 + 10 = 283K

Cálculo

P . 20 = 4 . 0,082 . 283

P . 20 = 90,824

P = 90,824 / 20

P = 4,64 (Atm)

No Egito temos 40C

273 + 40 = 313K

P . 20 = 4 . 0,082 . 313

P . 20 = 102,664

P = 102,664 / 20

P = 5,13 (Atm)