Question

QUIMICA POR FAVOR

(UTFPR) Durante a formação de uma molécula esta deve ser mais estável que os átomos que a originaram. O processo que originou a molécula deve ser
energeticamente favorável e levar a um mínimo de energia. Segundo a regra do octeto, a distribuição eletrônica da camada ou nível de valência do átomo ligado deve conter determinado número de elétrons que é diferente do número de elétrons da camada ou nível de valência do átomo não ligado. Um exemplo desse tipo de ligação é a ligação entre o cloro e o sódio, cujas distribuições eletrônicas são representadas a seguir.

11Na – 1s2 2s2 2p6 3s1

17Cℓ – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5



Com base nessas informações, analise os dados a seguir:

I. O íon sódio (Na1+) e o íon cloreto (Cℓ1-) são mais estáveis que seus respectivos átomos neutros.

II. O íon sódio (Na1+) e o íon cloreto (Cℓ1-) são menos estáveis que seus respectivos átomos neutros.

III. O íon sódio possui a distribuição eletrônica da camada ou nível de valência igual a 2s2 2p6.

IV. O íon cloreto possui a distribuição eletrônica da camada ou nível de valência igual a 3s2 3p4.

V. O átomo de sódio e o átomo de cloro são mais estáveis que os seus respectivos íons.

É correto afirmar que:

Answer 1

Olá.

O átomo torna-se estável quando atinge 8 elétrons na camada de valência.

O sódio contem 1 elétrons na camada de valência é o cloro 7.

|- Sim eles são mais estáveis, já que como íons passariam a ter 8 elétrons na camada de valência.

||- Falsa. Oposta a alternativa um.

|||- Verdadeira.O íon sódio possuí 8 elétrons na camada de valência.

|V- Falsa. Eles são menos estáveis quando estão em seu estado fundamental.

Espero ter ajudado.