Question

(Química) PH e POH determinação das concentrações de H+ e de OH-

Answer 1

Basta fazer a seguinte relação:

$[H^{ + }]^{ 2 }=K_{ a(HCN) }*[H^{ + }]_{ HCN }+K_{ a(C_{ 2 }H_{ 4 }O_{ 2 }) }*[H^{ + }]_{ (C_{ 2 }H_{ 4 }O_{ 2 }) }$
$[H^{ + }]^{ 2 }=4*10^{ -10 }*0,5+1,8*10^{ -5 }*0,5$
$\boxed {[H^{ + }]=3*10^{ -3 }\quad mol/L}$

Com isso:

$[H^{ + }]*[OH^{ - }]=1,0*10^{ -14 }$
$3*10^{ -3 }*[OH^{ - }]=1,0*10^{ -14 }$
$\boxed {[OH^{ - }]=3,3*10^{ -12 }\quad mol/L}$