Química Orgânica!!!
Soluções para a tarefa
A)
Pentano = C₅H₁₂
Equação balanceada da combustão completa:
C₅H₁₂ + 8 O₂ ⇒ 5 CO₂ + 6 H₂O
B)
Massa Molar do Pentano: C₅H₁₂ = 5 C + 12 H = 5 . 12 g + 12 .1 g = 72 g/mol
Massa Molar do Gás oxigênio: O₂ = 2 . O = 2 . 16 g = 32 g/mol
Observando a equação temos que 1 mol de pentano reagem com 8 mol de oxigênio. É para considerar que temos 3600 g de pentano, assim por regra de três encontramos a massa do oxigênio:
Se: 1 . 72 g ----------------------- 8 . 32 g
Então: 3600 g ----------------------- X g
Multiplicando cruzado:
72 . X = 921600
X = 921600/72
X = 12800 g de O₂ necessário.
C)
Massa Molar do Pentano: C₅H₁₂ = 5 C + 12 H = 5 . 12 g + 12 .1 g = 72 g/mol
Massa Molar do gás carbônico: CO₂ = C + 2 . O = 12 + 2 . 16 g = 44 g/mol
Veja pela fórmula balanceada que 1 mol de pentano formam 5 mols de CO₂, assim, por regra de três os 3600 g de pentano formarão:
Se: 1 . 72 g --------------------- 5 . 44 g
Então: 3600 g --------------------- Y g
Multiplicando cruzado:
72 Y = 792000
Y = 79200/72
Y = 11000 g de CO₂ formado
D)
Massa Molar do Pentano: C₅H₁₂ = 5 C + 12 H = 5 . 12 g + 12 .1 g = 72 g/mol
Massa Molar da água: H₂O = 2 . H + O = 2 . 1 g + 16 g = 18 g/mol
Pela equação balanceada temos que 1 mol de pentano forma 6 mols de água. Assim, para a massa de 3600 g pentano teremos a seguinte massa de água:
Se: 1 . 72 g --------------------------- 6 . 18 g
Então: 3600 g --------------------------- Z g
Multiplicando cruzado:
72 . Z = 388800
Z = 388800/72
Z = 5400 g de água formada.