Question

[QUÍMICA] Nas condições ambientes de temperatura e pressão, um certo

recipiente é capaz de conter 0,26 g de um certo gás X. Nas mesmas

condições, ele poderia conter, alternativamente, 0,32 g de gás

oxigênio. O peso molecular de gás será aproximadamente igual a?​

Answer 1

CNTP = 0°C e 1atm. Nessas condições, a mesma quantidade de moléculas é necessária para preencher um determinado volume.

Uma possibilidade seria de 0,32g de O². Como a massa molar de O² é de 32g/mol, temos que:

$0,32g*\frac{1mol}{32g} = 0,01 mols$

Com isso, sabemos que para enchermos esse recipiente, temos que preenchê-lo com 0,01 mols de qualquer gás que seja.

A outra possibilidade que ele deu é a de 0,26g de um gás X. Logo, a massa (ou o peso) molar desse gás será de:

$MM = \frac{0,26g}{0,01mols} = 26g/mol$

Que gás é esse? Não importa, podem ser milhões de combinações.