Question

Química: molaridade e concentrações

Determine as concentrações de Na₂CO₃, Na⁺ e CO₃²⁻ em uma solução preparada dissolvendo 1,31 × 10⁻⁴ g Na₂CO₃ em 2,00 L de água. Expresse todas as três concentrações em molaridade.

Você precisará determinar:

1. [Na₂CO₃]
2. [Na⁺]
3. [CO₃²⁻]​

Answer 1

A concentração de carbonato de sódio é 0,0000006 mol/L. A concentração de íons sódio é 0,0000012 mol/L. A concentração de íons carbonato é 0,0000006 mol/L.

Preparo de Solução de Na₂CO₃

Dados:

• Massa de soluto = 1,31 × 10⁻⁴ g

• Volume de solução = 2,00 L

Reescrevendo a massa de soluto para:

$\sf 1,31 \times 10^{-4} = 0,000131$ g.

Tendo como massa molar:

• Na₂CO₃ = 105,9888 g/mol

• Na = 22,9898 g/mol

• CO₃ = 60,0087 g/mol

Calculando o número de mols de carbonato de sódio:

1 ------ 105,9888 g

x ----- 0,000131 g

Fazendo a multiplicação cruzada encontra-se:

x = 0,00000123597 mol de Na₂CO₃ em 2 L de solução. Logo em 1 L:

$\sf 0,00000123597 \div 2 = 0,000000617985$

• 0,000000617985 mol/L de Na2CO3.

Entretanto, ao misturar-se sal e água, ocorre a liberação de um cátion e um ânion. Assim:

$\sf Na_2CO_3 \longrightarrow 2Na^+ + CO_3~^{2-}$

Dadas as razões estequiométricas, então a concentração de íons Na^+ será 0,0000012 mol/L e a concentração de íons CO3^2- será 0,0000006 mol/L.

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