Question

Química Geral

TRABALHO Nº 1: LISTA DE EXERCÍCIOS PREPARATIVA PARA A PROVA N1

1) O modelo atômico atual é o modelo desenvolvido por Schrödinger et Al., porém para
que o ensino se torne mais didático, utiliza-se muito outro modelo para facilitar a
visualização das camadas eletrônicas e facilitar o aprendizado acerca das camadas
energéticas.
Sobre o assunto sobrecitado, qual o modelo atual e o modelo que se utiliza para o ensino
das camadas eletrônicas, respectivamente?
I – Modelo Quântico (Nuvem eletrônica)
II – Modelo Rutherford (Planetário);
III – Modelo de Thomson (Pudim de passas)
IV – Modelo Böhr (Órbitas)
V – Modelo de Dalton (Bola de Bilhar)
A) I e IV
B) IV e I
C) I e V
D) I e III
2) Vamos supor que a distribuição eletrônica de dois elementos seguem o princípio da
construção (Aufbau), também conhecido como diagrama de Linus Pauling.
O primeiro elemento ("X") possui A=141 e N= 82, e o segundo elemento ("Y") A=231 e
N= 140 . Analisando a distribuição eletrônica, o que estes dois elementos possuem em
comum?
I - Estão no mesmo período da tabela periódica;
II- Estão na mesma família da tabela periódica
III - São metais alcalinos
IV - São metais de transição Interna
V - São metais de transição externa.
Estão corretas:
A) ! I III
B) II e IV
C) I e V
D) II e V
3) Um dos elementos acima da questão anterior (A=141 e N= 82 ) tem a tendência de
perder 4 elétrons:
A) faça o desenho do átomo de X em seu estado fundamental e identifique: o núcleo, a
letra de cada camada energética e os elétrons contidos em cada camada.
B) Faça a distribuição eletrônica para X+4
C) Desenhe o átomo de X+4 nos mesmos moldes da letra"a"
4) Um metal de transição externa "Z", tem a tendência de doar 3 elétrons, e um
halogênio "L" precisa receber 2 elétrons para atingir a estabilidade. Responda:
a) Quais os íons formados por estes elementos (simbolo)?
b) Qual o tipo de ligação formada por estes dois elementos? Por que?
c) Qual a fórmula química formada por estes dois elementos?
5) Um elemento A possui 7 elétrons na camada de valência, um elemento B possui 6
elétrons na camada de valência. A fórmula molecular formada por estes elementos é
BA2. Sabe-se que B é mais eletronegativo que A. Determine:
a)) A fórmula estrutural e a fórmula de Lewis.
b) Que tipo de ligação estes dois elementos podem formar? Por que?
6) Sobre ligações Metálicas analise as afirmativas:
I - São formada entre metais e ametais
II – Todos os elementos envolvidos na ligação "querem" doar seus elétrons
III – Seus elétrons são compartilhados entre todos os metais
IV – A explicação da característica dos metais de conduzir corrente elétrica e calor, é o
fato de seus elétrons de valência ficarem livres entre os átomos da ligação;
Estão ERRADAS:
A) I e II b) I e III c) I e IV d) todas as alternativas
7) Sobre a célula unitária cúbica de um metal:
Três tipos de estrutura diferentes possuem cada uma delas uma quantidade de átomos
nos vértices (Nv), no interior (Ni) e nas faces (Nf), respectivamente. São elas:
I) Nv=8, Ni=1, Nf=0;
II) Nv=8, Ni=0, Nf=6;
III) Nv=8, Ni=0, Nf=0.
a) Qual tipos de célula unitárias corresponde cada dado acima?
b) Qual possui maior fator de empacotamento?
c) O que quer dizer "fator de empacotamento"?
d) Por qual motivo os metais não formam uma estrutura CS?
8) Considere que o átomo de Césio é um ponto localizado no centro da célula unitária
CsCl. Qual as coordenadas para a localização do Césio?
9) Escreva os índices de Miller para os vetores representados no plano tridimensional
abaixo:
10) Abaixo temos os planos A, B e C, quais os índices de Miller para os planos abai

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Answer 1

Resposta:

exercicio 1 - letra a

Explicação: