Question

Quimica - gases
Me ajudem a chegar nessa resposta!!!
um numero de compostos contendo os gases nobre mais pesados, especialmente xenônio, tem sido preparado. Um deles é o hexafloureto de xenõnio (XeF6) que pode ser preparado aquecendo uma mistura dos gases xenônio e flúor. O XeF6 é um sólido branco cristalino em temperatura ambiente e funde-se a aproximadamente 325K. Uma mistura de 0,0600g de Xe e 0,0304g de F2 é selada em um bulbo de 100,0ml. (O bulbo não contem outros gases). O bulbo é aquecido, e a reação se completa. Então o tubo selado é resfriado a 20,0ºc. Qual será a pressão final no bulbo, expressa em torr?
OBS: A RESPOSTA É 34,8 TORR.

Answer 1

Reação:
Xe + 3F2 -----> XeF6

Verificação do limitante:
1 mol Xe ______ 3 mol F2
131,2g Xe _____ 3 x (2 x 19)g F2
131,2g Xe _____ 114g F2
0,06g Xe ______ m
m = 0,0521g F2.

Dessa forma vemos que para a massa dada de Xe, a quantidade de F2 necessária para reagir completamente com o gás nobre é maior que a disponível. Logo, o gás F2 é o limitante da reação.

Assim, após a formação do XeF6 vamos calcular a quantidade de Xe que resta no bulbo.
131,2g Xe ________ 114g F2
       x          ________ 0,0304g F2
x = 0,035g Xe

Ou seja, a massa de Xe em excesso é: 0,06 - 0,035 = 0,025g Xe
O número de mols correspondente será de: n = 0,025/131,2 = 1,9.10^-4 mol Xe

Vamos usar pV = nRT para encontrar a pressão no bulbo ainda aquecido:
p x (0,1) = (1,9.10^-4).(0,082)(325)
p = 0,0506 atm

Para encontrar a pressão depois de resfriar o bulbo teremos:
pi.Vi/Ti = pf.Vf/Tf
Como os volumes não se alteram:
pf = pi.Tf/Ti

pf = (0,0506)(293)/(325)
pf = 0,0456 atm

Por fim, mudando as unidades:
1 atm _____ 760 torr
0,0456 atm_ p

p = 34,7 torr