Question

Quimica...Escreva as equações das reações de hidrólise dos seguintes sais, classifique o meio em: ácido, neutro ou alcalino.
a)Mg(ClO4)2
b)NaHCO3
c)Al2(SO4)3
d)LiCl​

Answer 1

Uma coisa é importante destacar, íons que sofrem hidrólise sempre são provenientes de ácidos ou bases fracas.

a) Perclorato de magnésio. O Íon (ClO4)- vem do ácido perclorico, um ácido forte, logo não sofrerá hidrólise. O Íon Mg2+ vem do hidróxido de magnésio, uma base fraca, logo sofrerá hidrólise.

$Mg(ClO4)2 + 2 H2O = Mg(OH)2 + 2 {H}^{ + } + {2(ClO4)}^{ - }$

Equação simplificada:

${Mg}^{2 + } + 2 H2O = Mg(OH)2 + 2{H}^{ + }$

A hidrólise do íon magnésio libera H+ no meio, logo o meio ficará ácido.

b) Bicarbonato de sódio. O Íon (HCO3)- vem do ácido carbônico, um ácido fraco, logo sofrerá hidrólise. O Íon Na+ vem do hidróxido de sódio, uma base forte, logo não sofrerá hidrólise:

$NaHCO3 + H2O = H2CO3 + {OH}^{ - } + {Na}^{ + }$

Equação simplificada:

${HCO3}^{ - } + H2O = H2CO3 + {OH}^{ - }$

A hidrólise do íon bicarbonato libera OH- no meio, logo o meio ficará básico (alcalino).

c) Sulfato de alumínio. O Íon (SO4)2- vem do ácido sulfúrico, um ácido forte, logo não sofrerá hidrólise. O Íon Al3+ vem do hidróxido de alumínio, uma base fraca, logo sofrerá hidrólise:

$Al2(SO4)3 + 6H2O =2Al(OH)3 + 6 {H}^{ + } + 3 {(SO4)}^{2 - }$

Equação simplificada:

${Al}^{3 + } + 3H2O=Al(OH)3 + 3 {H}^{ +}$

A hidrólise do íon alumínio libera H+ no meio, logo o meio ficará ácido.

d) Cloreto de lítio. O Íon Cl- vem do ácido clorídrico, um ácido forte, logo não sofrerá hidrólise. O Íon Li+ vem do hidróxido de lítio, uma base forte, logo não sofrerá hidrólise. Assim como nenhum dos íons do sal sofrerá hidrólise, o meio ficará com pH resultante igual a zero.

Obs: Apesar do termo hidrólise salina, não é o sal que sofre hidrólise, mas sim o seu cátion e/ou ânion.