Question

[QUÍMICA] Em uma titulação de 25,0 mL de uma solução de HCl,
empregando indicador fenoftaleina, a solução mudou de incolor para rosa
quando foi adicionado 23,50 mL de uma solução padrão de NaOH 0,100
mol/L. Calcule a concentração molar de HCl na solução e a massa de ácido.

Answer 1

Resolução:

Volume titulado na solução = 25,0 ML de HCl = 0,025 L

Molaridade do HCl na solução = mol/L ?

Massa do soluto = g ?

Volume  adicionado na titulação = 23,50 mL de NaOH = 0,0235

Molaridade do NaOH = 0,100 mol/L

Primeiramente calcularemos o número de mols de NaOH:

M = n1 / v

0,100 = n1 / 0,0235

n1 = 0,100 x 0,0235

n1 = 0,00235 mols de NaOH

Agora a equação balanceada  para calcularmos  número de mols do HCl

1 NaOH + 1 HCl = 1 H2O + 1 NaCl

1 mol de NaOH -----------> 1 mol de HCl
0,00235 mols de NaOH -------> x mol de HCl

x = 0,00235 mols de HCl

como a proporção estequiométrica da reação é 1 : 1 logo a quantidade em mols será a mesma.

Por fim a molaridade do HCl na titulação:

Volume titulado = 0,025 L

M = n1 / V

M = 0,00235 mols / 0,025 L

M = 0,094 mol/L .

Cálculo da massa de ácido:

Massa molar do HCl = 1 + 35,5 = 36,5

M = 0,094 mol/L

V = 0,025 L

M = m / mm x v

0,094 = m / 36,5 x 0,025

m = 0,094 x 36,5 x 0,025

m = 0,085775 g de HCl


espero ter ajudado!.