Question

(Química) Determinação de POH a partir do ka

Answer 1

Pela diluição de Ostwald:

$K_{ a }=M*\alpha ^{ 2 }\\ 10^{ -5 }=M*(0,01)^{ 2 }\\ M=10^{ -1 }\quad mol/L$

Como o ácido é monoprótico podemos fazer:

$[H^{ + }]=M*\alpha$
$[H^{ + }]=10^{ -1 }*0,01$
$\boxed {[H^{ + }]=10^{ -3 }\quad mol/L}$

O pH é:

$pH=log\frac { 1 }{ [H^{ + }] } \\ \\ pH=log\frac { 1 }{ 10^{ -3 } } \\ \\ pH=3$

Na temperatura de 25°C temos:

$pH+pOH=14\\ 3+pOH=14\\ \boxed {pOH=11}$