Química Aula 29: Polaridade molecular
1) Para as substâncias abaixo determine a polaridade (polar ou apolar).
a) H - Br
b) F-F
c) H-CEN
d) O = C = 0
2) Qual das afirmações abaixo são falsas? Justifique sua resposta.
a) CH, é praticamente insolúvel em água.
b) NH, apresenta geometria piramidal e trata-se de uma molécula apolar.
c) Clé uma molécula polar.
3) Baseado na polaridade das moléculas, dentre as substâncias gasosas O2, N, CO, e HCl, qual
deve se dissolver melhor em água? Justifique.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Se a molécula for formada por ligações entre átomos dos mesmos elementos químicos ela será apolar
F-F
Se a molécula for diatômica e formada por elementos de eletronegatividades diferentes, então, a molécula será polar
H-BR e H-CEN
A geometria da molécula interfere em como os elétrons estarão distribuídos nela e, consequentemente, na sua polaridade
Quando o vetor momento dipolar resultante der igual a zero, a molécula é apolar, mas se der diferente de zero, ela será polar.
Portanto, no caso da molécula de O=C=O, ela é apolar.
2) - Todas são verdadeiras
3) - HCL dissolve-se melhor em água (H2O). Isso acontece porque a água possui, em sua formula estrutural, dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Entre as moléculas listadas, HCL é a única que possui algum átomo de hidrogênio em sua fórmular estrutural. Sendo assim, HCL e H20 pode se dissolver melhor em água.A água é fortemente polar e a molécula do HCl também