Question

Química Analítica
Questão: A concentração hidrogeniônica de uma solução aquosa 0,1M de um ácido HA é 10^-4 íons g/L.Calcular:
a)o grau de ionização do ácido
R:10^-3
b)a constante de ionização deste ácido
R:ka=1x10^-7
c)a concentração dos íons e moléculas na solução
R:[íons]=2x10^-4 e [Moléculas]=0,0999
Preciso saber como chegar a estes resultados URGENTE!!!

Answer 1

Resposta: A concentração hidrogeniônica de uma solução aquosa 0,1M de um ácido HA é 10^-4 íons mol/L Então:

a) o grau de ionização do ácido é 10^-3

b)a constante de ionização deste ácido  ka=1x10^-7

c)a concentração dos íons e moléculas na solução  é:

[íons]=2x10^-4 e [Moléculas]=0,0999

Explicação:

Answer 2

Resposta:

a) α= 10⁻³

b) Ka= 10⁻⁷

c) íons: 2 * 10⁻⁴

moléculas: 0.0999

Explicação:

Dados

M= 0,1 M ==>  M= 10⁻¹

[H+]= 10⁻⁴

a)

α= [H⁺] ÷ M

α= 10⁻⁴ ÷ 10⁻¹

α= 10⁻³

b)

Ka= α² * M

Ka= [10⁻³]² * 10⁻¹

Ka= 10⁻⁶ * 10⁻¹

Ka= 10⁻⁷

c)

- ionização do ácido

HA ⇄ H⁺ + A⁻

[HA] = [H⁺] + [A⁻]

10⁻¹ = 10⁻⁴ + 10⁻⁴

- concentração dos íons

2 * 10⁻⁴

- concentração das moléculas

10⁻¹– 10⁻⁴= 0.0999