Question

Química - 1º ano - Aula 6

01) Os átomos A e B são isóbaros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?



a) 20 e 40

b) 40 e 42

c) 21 e 20

d) 19 e 21

02) A grandeza que não se repete de elemento químico para o outro é o número de

a) elétrons.

b) nêutrons.

c) isótopos.

d) prótons.

03) A tabela seguinte fornece o número de prótons e o número de nêutrons existentes no núcleo de vários átomos. Considerando os dados da tabela abaixo, o átomo isótopo de a e o átomo que tem o mesmo número de massa do átomo a são, respectivamente:



a) d e b

b) c e d

c) b e c

d) b e d

04) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a

a) 16, 16 e 20.

b) 18, 18 e 22

c) 16, 20 e 21.

d) 18, 16 e 22.

05) A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é:



Opção 1



Opção 2



Opção 3



Opção 4



a) 55.

b) 56.

c) 57.

d) 58.

e) 60

07) Os respectivos números de prótons e de nêutrons de um átomo que apresenta número atômico ( 3x + 5 ), número de massa 8x e número de nêutrons ( 6x – 30 )

a) 80 e 200.

b) 120 e 80.

c) 120 e 200.

d) 80 e 120.

08) O cloro é encontrado na natureza em duas formas isotópicas de 35 e 37 unidades de massa atômica. Dado que a massa atômica média do cloro é de 35,45 u, qual a percentagem dos dois isótopos na natureza?



Opção 1



Opção 2



Opção 3



Opção 4

09) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, o peso do oxigênio que aparece na tabela é 15,99 isto porque na natureza encontramos: Oxigênio-16: 99,76 %; oxigênio-17: 0,04 % e oxigênio-18: 0,20 %. Sabendo-se que na natureza existem 20 % de boro-10 e 80 % de boro-11, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é:

a) 10,5

b) 10

c) 10,8

d) 10,2

10) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em unidades de massa atômica (u), e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento, são fornecidos na tabela abaixo. A massa atômica para este lote de magnésio, expressa em u, é igual a



a) 23,98504, exatamente.

b) 24,98584, exatamente.

c) um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584.

d) um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.

​

Answer 1

Resposta:

1=B (40 e 42)

2=D (protons)

3=A (D e B).

4=B (18, 18 e 22)

5=A (N³⁻,F⁻,Al³⁺)

6=B (56)

7=D (80 e 120)

8=B (OPIÇÃO 2)

9=C (10,8)

10=D (um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259)

BOA SORTE!!!!!!!